Soal SNMPTN Kimia 2008

1. Logam alumunium sebanyak 0,2 mol dilarutkan
dalam 600 mL larutan asam sulfat 0,5 M.
Menurut persamaan reaksi :
2Al(s)+3H₂SO₄(aq) → Al₂(SO₄)₃(aq)+3H₂(g)
Volume gas H₂ (dalam liter) yang berbentuk
pada keadaan standar adalah ….
(A) 2,24
(B) 2,90
(C) 4,48
(D) 6,72
(E) 11,20

2. Pada reaksi A(g) + 2B(g) → C(g) + 2D(g)
memiliki konsentrasi awal A dan B, masingmasing
adalah 2,00 M dan 1,50 M. Setelah
kesetimbangan tercapai, konsentrasi A menjadi
1,50 M. Harga Kc dari reaksi tersebut
adalah ….
(A) 0,75
(B) 0,67
(C) 1,33
(D) 0,33
(E) 0,50

Baca juga SNMPTN Kimia 2009 kode Soal 176
Baca juga SNMPTN Kimia 2009 kode Soal 276
Baca juga SNMPTN Kimia 2009 kode Soal 376

3. Reaksi : PCl₅(g) ↔ PCl₃(g) + Cl(g)
mempunyai Kp = 1,25 pada 150^oC. Pada
suhu tersebut tekanan parsial dari gas PCl⁵dan gas PCl³ saat kesetimbangan adalah 0,90
atm dan 0,75 atm, maka tekanan parsial gas
Cl² (dalam atm) adalah ….
(A) 0,15
(B) 0,75
(C) 0,90
(D) 1,50
(E) 1,65

4. Nilai yang mungkin untuk bilangan kuantum
dalam suatu orbital adalah ….
(A) n = 2; l = 1; m = -1
(B) n = 2; l = 2; m = 2
(C) n = 3; l = 3; m = 1
(D) n = 1; l = 1; m = 0
(E) n = 3; l = 2; m = 3

5. Dalam suatu atom, jumlah maksimum
elektron yang memiliki bilangan kuantum
n = 3 dan m = +1 adalah ….
(A) 2
(B) 4
(C) 6
(D) 8
(E) 10

6. Jika menangkap sebuah elektron maka
dihasilkan ….
(A) 2a + neutron
(B) + neutrino
(C) a + 2 proton
(D) + neutrino
(E) + 2 positron

7. Rumus molekul berikut dapat menyatakan
lebih dari satu senyawa, kecuali ….
(A) C₂H₅Br
(B) C₂H₆O
(C) C₂H₄O₂(D) C₃H₈O
(E) C₃H₇Br

8. Pada reaksi :
HS^- (aq) + H₂ ↔ H₂S(aq) + OH^- (aq)
Ion HS^- (aq) bertindak sebagai asam.
                     SEBABMenurut teori asam-basa Arrhenius, suatu
asam dapat menerima ion H⁺.

9. Diketahui potensial elektrode standar
I₂(s) + 2e ^- → 21^-(aq) Eo = +0,54 V
Br₂(l) + 2e ^- → 2Br^-(aq) Eo = +0,80 V
MnO₂(s) + H⁺(aq) + 2e ^- → Mn²⁺(aq) + 2H₂O(l)
                                                    Eo = +1,23 V
Cl₂(g) + 2e ^- → 2Cl^-(aq) Eo = +1,36 V
PbO₂(s) + H⁺(aq) + 2e ^- → Pb²⁺⁽aq) + 2H₂O(l)
                                                   Eo = +1,47 V
Berdasarkan data tersebut, yang dapat
dioksidasi oleh Br₂(l) adalah ….
(1) Pb²⁺(aq) menjadi PbO₂(s)
(2) Cl^-(aq) menjadi Cl₂(g)
(3) Mn²⁺(aq) menjadi MnO₂(s)
(4) I^-(aq) menjadi I₂(s)

10. Diketahui reaksi :
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) = -483,6kJ
Pernyataan berikut yang benar adalah ….
(1) Perubahan entalpi pembentukan uap air 483,6kJ
(2) Pembentukan 1 mol uap air diperlukan 241,8kJ
(3) Pembakaran 1 mol gas H₂ diperlukan 241,8kJ
(4) Pembentukan 2 mol uap air dilepaskan 483,6kJ

11. Koloid berbeda dengan suspense dalam
hal ….
(1) Ukuran partikel
(2) Homogenitas sistem
(3) Kestabilan sistem
(4) Gerak partikel H

12. Sebanyak 100mL larutan Na₂SO₄ 0,08 M
ditambahkan ke dalam 100 mL larutan Ba
 (NO₃)₂ 0,10 M. Jika Ksp BaSO = 1,0 x 10^-10,
maka pernyataan berikut yang benar
adalah ….
(1) Larutan Na₂SO₄ sebagai pereaksi
pembatas
(2) Konsentrasi Ba²⁺ sisa di dalam
larutan = 10^-2 M
(3) Kelarutan BaSO₄ dalam air murni
adalah 10^-5 M
(4) Akan terbentuk endapan BaSO₄
13. Logam alkali tanah berikut yang dapat
bereaksi dengan air dingin adalah ….
(A) Barium
(B) Stronsium
(C) Kalsium
(D) Magnesium