Soal & Pembahasan Konsentrasi Zat (2)

Setelah postingan sebelumnya tentang soal  Soal dan Pembahasan Konsentrasi Zat (1) , admin mau menambah soal nih buat teman teman ,masih tentang Konsentrasi zat selamat belajar ya :)

Soal

1. Unutk memperoleh konsentrasi Cl = 0,1 M, maka 250 mL larutan CaCl2 0,15 M harus diencerkan sampai ... mL (UMPTN '97 RAYON A)
a. 500

b. 750

c. 1000

d. 1250

e. 1500

2. 40 mL larutan NaOH 0,1 M dicampur dengan 60 mL larutan HCl 0,05 M. Unutk menetralka campuran ini dibutukan H₂SO₄ 0,05 M sebanyak ... mL 

a. 38

b. 28

c. 20

d. 15

e. 10

3. Sebanyak 40 mL larutan H₂SO₄ tepat bereaksi dinetralkan oleh 60 mL larutan NaOH 0,1 M. Konsentrasi larutan H₂SO₄ adalah ... M

a. 0,05

b. 0,075

c. 0,1

d. 0,15

e. 0,3

4. Konsentrasi larutan HCl yang diperoleh dengan mencampurkan 150 mL HCL 0,2 M dan 100 mL  HCl 0,3 M ... M  (UMPTN '00 RAYON A)

a. 0,20

b. 0,24

c. 0,30

d. 0,50

e. 0,60

5. Massa jenis larutan CH₃COOH 5,2 M adalah 1,04 g/mL. Jika Mr CH₃COOH = 60, konsentrasi larutan ini dinyatakan dalam % berat adalah ... % (UMPTN '98 RAYON A)

a. 18

b. 24

c. 30

d. 36

e. 40

6. konsentrasi asam forminat 4,6% massa (Mr = 46) dengan massa jenis 1,01 g/mL adalah ... M (UMPTN '01 RAYON B)

a. 1,0100

b. 0,1001

c. 0,1010

d. 1,0000

e. 0,01000

7. berapakan konsentrasi hidrogen flourida dalam larutan HF 0,01 M yang terdisosiasi sebanyak 20%?(UMPTN '94 RAYON A)

a. 0,002

b. 0,008

c. 0,010

d. 0,012

e. 0,200

8. suat larutan asam sulfat sebanyak 200 mL mempunyai konsentrasi 20 % berat dan kerapatannya 1,2 g/mL. kemolaran lautuan tersebut adalah ... M

a. 1,25

b. 1,85

c. 2,13

d. 2,45

e. 3,15

9. Massa jenis suatu larutan asam asetat CH₃COOH 30 % massa adalah 1,04g/mL. unurk memperoleh 400 mL CH₃COOH 0,13 M diperlukan asam asetat sebanyak ... mL (Mr CH₃COOH = 60)  (UMPTN '97 RAYON B)

a. 38

b. 28

c. 20

d.15

e. 10

10. Untuk membuat 100 mL larutan HCL 0,6 M diperlukan HCL 36,5 % dengan massa jenis = 1,2 g/mL sebanyak ... mL (Ar Cl = 35,5 ; H = 1)

a. 1

b. 3

c. 5

d.6

e. 10

Soal dan Pembahasan Konsentrasi Zat (3)

PEMBAHASAN

1. jawaban : b

                       banyaknya ion CaCl2 = 2

                 Gunakan rumus : V₁ x M₁ = V₂ x M₂

                                  250x 0,15  x 2 = V₂  x 0,1

                                                   V₂ = 750 mL

2. jawaban : c 

                  Gunakan rumus : V_asam x M_asam = V_basa x M_basa

                               (60 x 0,05) + (a x 0,05) = 40  x 0,1

                                                                a = 1:50 = 20 mL

3. jawaban : b

                 Gunakan rumus : V₁ x M₁ = V₂ x M₂

                                         2x 40 x a = 60  x 0,1

                                                  

4. jawaban  : b

                   Gunakan rumus : M_c = {(V₁ x M₁₎ + ( V₂ x M₂)} : (V₁₊V₂)
                                             M_c = {(150 x 0,2₎ + ( 100 x 0,3)} : (150 + 100) = 0,24 M

5. jawaban : c

                 M= (% berat x MJ x 10) : Mr
                 M = ( % berat x 1,04 x 10 ) : 60
                 % berat = 30 %

6. jawaban : d 

                  M= (% berat x MJ x 10) : Mr
                 M = ( 4,6 x 1,01 x 10 ) : 46
                 M = 1,01 M

 7. jawaba : b

                  HF sisa = 100 % - 20 % = 80%
                  HF = (80:100) x 0,1 = 0,008 M

8. jabawan : d

                  Rumus yang digunakan p=m/V sehingga massa = p x V

                                                  massa larutan = 200mL x 1,2 g/mL=240 gram
                                                  massa zat terlarut = 0,2 x 240 = 48 gram
                                                  gunakan rumus M=(massa : Mr)x(1 : V)
                                                  M = (48 : 98)x(1 : 0,2) = 2,45 M

9. jawaban : e

                  Gunakan rumus  M = (%berat x MJ x 10) : Mr

M = (30 x 1,04 x 10) : 60 = 5,2 M

10. jawaban : c

                      Gunakan rumus  M = (%berat x MJ x 10) : Mr

M = (36,5 x 1,2 x 10) : 36,5 = 12 M

Mol yang diketahui = V x M = 100 mL x 0,6 M = 60 M mL

V = n:M = 60 M mL : 12 M = 5 mL