KONSENTRASI ZAT

1. Kemolalan/molalitas (m)

=> mol zat terlarut dalam 100 gram pelarut

Rumus : (a). m= (massa/Mr) x (1000/P)
             (b). Rumus Prakris jika menggunakan persen
                    m = (persen/Mr) x [1000:(100-persen)]
         
              ket : m = molalitas
                     P = Massa pelarut dalam gr
                     Mr = massa relatif
                   
Contoh Soal ;
1. Tentukan kemolalan larutan dari 5 gram NaOH dalam 200 gram air, ( M_r NaOH = 40) 
Jawab :

mol NaOH 
n = 5/40 = 0,125 mol

Kemolalan 
m = n/p = 0,125 / 0,2 = 0,625 kg mol⁻¹

2. Kemolalan larutan NaCL 10% massa dalam air adalah...(M_r NaCl = 58,51)
A. 1,50 m
B. 1,70 m
C. 1,90 m
D. 2,10 m
E. 2,30 m
(umptn 2001)

Jawab :
m= (massa/Mr) x (1000/P)
m= (10/58,1) x (1000/90) = 1,90

2. Molaritas (M)

=> mol zat terlarut dalam 1 liter larutan.

Rumus : a.       M = (massa/Mr) x (1/V)b

                       b .   Rumus pengenceran atau mencari konsentrasi/volume dari dua larutan yang                          diketahui.  

                        V₁ x M₁ = V₂ x M₂

                     c.   Rumus mencari konsentrasi gabungan dari dua jenis larutan yang diketahui.

                        Mc = [(V₁ x M₁)+ (V₂ x M₂)]: (V₁ x V₂)

                    d. Rumus mencari konsentrasi jika dalam soal diketahui persen dan massa jenis .

                        M = (%berat x MJ x 10) : Mr

s         
               Keterangan :

·         m = molalitas larutan

·         M = molaritas

·         Mr = massa molekul relatif

·         V = volume larutan (Liter)

·         P = massa pelarut (gram)

·         MJ = massa jenis/kerapatan (gram/mL)

       Baca juga Sifat koligatif larutan elektrolit
Baca juga Sifat koligatif larutan nonelektrolit

3. Fraksi mol (X)

            => Menyatakan perbandingan mol zat terlarut atau pelarut terhadap jumlah mol larutan. Jika jumlah mol              zat pelarut adalah n_p, dan jumlah mol zat terlarut nya adalah n_t,maka fraksi mol pelarut dan zat                      terlarut adalah :

                  

                   Fraksi mol pelarut atau X_p  = n_p : ( n_p+n_t )

                   Fraksi mol pelarut atau X_t =  n_t: ( n_p+n_t )

                   Jumlah Fraksi mol pelarut dan Zat terlarut adalah 1, (X_p + X_t = 1)

Contoh Soal :

1. Fraksi mol larutan 36 gram glukosa (Mr = 180) dalam 90 gram air (Mr = 18) adalah....
A. 0,960
B. 0,400
C. 0,040
D. 0,038
E. 0,004
(ebtanas 2001)

Jawab : 

Jumlah mol glukosa adalah
n_g = 36 /180 = 0,2 mol

Jumlah mol air adalah
n_a = 90 /18 = 5 mol

Fraksi mol glukosa:

      X_t =  n_t: ( n_p+n_t )
      X_t =0.2 : ( 0.2+5 ) = 0.038

      2. Fraksi mol larutan 6,4% naftalena (Mr = 128) dalam benzena (Mr = 78) adalah...

A. 0,01
B. 0,02
C. 0,03
D. 0,04
E. 0,05

Jawab :
Larutan 6,4% naftalena dalam benzena artinya:
Untuk 100 gram larutan terdapat 
Massa naftalena : 6,4% x 100 = 6,4 gram 
Massa benzena : 100 − 6,4 = 93,6 gram

mol naftalena
n_n = 6,4/128 = 0,05 mol

mol benzena
n_b = 93,6/78 = 1,2 mol

Fraksi mol naftalena 

      X_t =  n_t: ( n_p+n_t )
      X_t =0.05 : ( 1.2+0.05 ) = 1.2